Question

17．某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是4.4克．
（2）m的值是35.2．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是：25g×3+12.0g-82.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）第三次加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明第一次、第二次中的稀鹽酸完全反應(yīng)，因此第一次、第二次反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量相等，兩次反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：12.0g+50g-58.4g=3.6g，因此m的值是：12.0+25-3.6÷2=35.2，
故填：35.2．
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.0g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．