Question

7．科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥．炸藥三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）發(fā)生爆炸的化學方程式：
4C₃H₅N₃O₉═12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）推斷X的化學式為N₂；
（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的質(zhì)量比為6：7：24．
（3）若生成13.2g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的化學式．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)三硝酸甘油酯分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由4C₃H₅N₃O₉=12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑可知：
反應物中有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，
生成物中有12個碳原子、20個氫原子和36個氧原子，另外有6個X分子，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可知：
反應物中的12個氮原子全部進入了6個X分子中，每個X分子中含有2個氮原子，
根據(jù)氣體單質(zhì)化學式的書寫方法可知X的化學式為N₂
（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：（14×3）：（16×9）=6：7：24
（3）設生成氧氣的質(zhì)量為x
4C₃H₅N₃O₉=12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
528                                                   32
13.2g                                                x
$\frac{528}{13.2g}=\frac{32}{x}$，x=0.8g
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；
故答案為：N₂； 6：7：24；0.8g．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用和有關(guān)化學式、化學方程式的計算，難度較�。�