20.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.
給液體加熱
B.
放入鐵釘
C.
檢查氣密性
D.
測溶液的酸堿度

分析 A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷;
B、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷;
C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷;
D、根據(jù)用pH試紙測定液體的酸堿度進行分析.

解答 解:A、給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$,試管夾應夾在距試管口大約$\frac{1}{3}$處,大拇指不能放在短柄上,圖中所示操作錯誤;
B、向試管中加入固體藥品時,應先將試管橫放,用鑷子把鐵釘放在試管口,再慢慢將試管豎立起來,圖中所示操作錯誤;
C、檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正確;
D、用pH試紙測定液體的酸堿度時,要用滴管將液體滴加到干燥的試紙上,不能把試紙直接插入待測液體中,故操作錯誤;
故選C.

點評 本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.如圖是元素周期表1-3周期的原子結(jié)構(gòu)簡圖和37號元素伽(元素符號為Rb)的原子結(jié)構(gòu)簡圖:

(1)在第二周期中,各元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是電子層數(shù)都是2.
(2)第二、三周期中,各元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增).
(3)第三周期元素中,核外電子排布與Ar相同的離子符號Cl-(寫一個).
(4)寫出伽的氧化物的化學式Rb2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.某校研究性學習小組選擇探究“FeCl3溶液顯黃色與什么離子有關(guān)?”作為研究課題,以下是他們提交的實驗方案,其中不需要做的實驗是( 。
A.觀察NaCl、CaCl2溶液的顏色
B.觀察Fe2(SO43、Fe(NO33溶液的顏色
C.FeCl3溶液中滴加適量的NaOH溶液,靜置后觀察溶液的顏色
D.加水稀釋后觀察顏色

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.食用粽子.
(1)下列盛放粽子的器皿,屬于有機合成材料的是C.
A.陶瓷盤          B.玻璃盤          C.塑料盤
(2)過量食用粽子會導致胃酸過多,可服用含氫氧化鋁的藥物來中和胃酸,其化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.鋁是地殼中含量最多的金屬元素.已知一種鋁原子的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子和14個中子,則該鋁原子的原子核外電子數(shù)為( 。
A.13B.14C.18D.27

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列不屬于新能源的是(  )
A.潮汐能B.太陽能C.石油D.風能

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.在實際生產(chǎn)中,研究物質(zhì)的溶解度有很重要的意義.如表是某些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題.
溫度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
(1)從海水中得到粗鹽,可以采取的方法是蒸發(fā)溶劑.
(2)40℃時,將質(zhì)量均為40g 的NaCl和KNO3分別放入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌.下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是bd(填字母序號).
a.得到的KNO3溶液是飽和溶液
b.兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)KNO3大于NaCl
c.將兩種溶液均升溫至60℃時,此時兩種溶液均達到飽和狀態(tài)
d.將兩種溶液均降溫至20℃時,燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO3大于NaCl.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.生活中常有誤食亞硝酸鈉(NaNO2)中毒事件的報道,這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味;工業(yè)用鹽中;煊衼喯跛徕c,有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如表:
化學式顏色狀態(tài)酸堿性加熱滴加稀鹽酸滴加硝酸銀溶液
NaCl白色固體中性受熱不分解無明顯變化生成白色沉淀
NaNO2白色固體弱堿性320℃以上分解生成刺激性氣味的氣體生成紅棕色氣體無明顯變化
(1)根據(jù)表中資料,鑒別NaCl和NaNO2的方法共有4種.
(2)任選一種方法鑒別NaCl和NaNO2,寫出實驗方案分別取少量兩種固體于兩支試管中,同時滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則白色固體是NaNO2;若溶液無色,則為NaCl.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.為測定某氫氧化鈣(只含有碳酸鈣雜質(zhì))樣品的變質(zhì)程度,稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生,測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氫氧化鈣研細的目的是是加快反應速度.
線段ab表示的化學反應的化學方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,精確到0.1%).

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