某化學(xué)興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時(shí)也有少量氣泡產(chǎn)生，為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾過固體，洗滌，干燥后稱量，固質(zhì)量為9.2g
（2）將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g．
問：①與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是______，與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是______，兩者質(zhì)量之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②針對上述現(xiàn)象請你解釋原因：______．
①設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
x             0.10g
56
2
=
x
0.10g

解之得：x=2.8g
答：與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為2.8g；
設(shè)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56              64
y             9.2g一2.8g
 
56
64
=
y
9.2g-2.8g
，
解之得：y=5.6g；
答：與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為5.6g；
與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
②在Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，而且與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和＜8.5g，說明有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了氫氣．
故答案為：（1）5.6g   2.8g；＜（2）因?yàn)榱蛩徙~溶液呈酸性，酸性物質(zhì)與鐵發(fā)生了反應(yīng)
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（1）取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾過固體，洗滌，干燥后稱量，固質(zhì)量為9.2g
（2）將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g．
問：①與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 
，與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 
，兩者質(zhì)量之和
 
（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②針對上述現(xiàn)象請你解釋原因：
 
．

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熱量
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吸氧
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根據(jù)以上探究回答下列問題：    
(1)鐵生銹實(shí)際上是鐵和___________、___________共同作用的結(jié)果。    
(2)海南島和吐魯番盆地，哪個(gè)地方的鐵釘易生銹？____________________________。    
(3)銅在潮濕的空氣中也會(huì)銹蝕生成銅綠，銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。試推測，銅生成銅綠實(shí)際上是銅和空氣中的氧氣、___________和___________共同作用的結(jié)果，化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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