Question

18．為測定某純堿樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向一定質(zhì)量Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物中，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?6.6g，則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 57.3%
• B． 42%
• C． 64.8%
• D． 51.4%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇轉化硫酸鋇的差量關系求出碳酸鋇的質(zhì)量，再可求出43g沉淀中碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式求出硫酸鈉、碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設43g沉淀中碳酸鋇的質(zhì)量為x
BaCO₃～BaSO₄～增量
197           233     233-197=36
x                         46.6g-43g=3.6g
$\frac{197}{36}=\frac{x}{3.6g}$    解得：x=19.7g
43g沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量為43g-19.7g=23.3g
設原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                    233
y                        23.3g
$\frac{142}{233}=\frac{y}{23.3g}$   解得：y=14.2g
設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106                     197
z                        19.7g
$\frac{106}{197}=\frac{z}{19.7g}$   解得：z=10.6g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.2g}{10.6g+14.2g}×100%$≈57.3%．
由以上計算可知，A正確．
故選A．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．