Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為

H₂O

．
（2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：
由“”聚集成的物質(zhì)

可能

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為

2：1

，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

化合反應(yīng)

．
（3）某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量比生成氯化鉀的質(zhì)量

大

（選填“大”、“小”或“不變”）．
②請(qǐng)寫出鋁粉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：

4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃

．
③你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？

是

（選填“是”或“否”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應(yīng)類型；
（3）①氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，比較參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量比生成氯化鉀的質(zhì)量；
②鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確書寫化學(xué)方程式；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律判定．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和1，
故X的化學(xué)式為H₂O；
（2）將圖中前后無(wú)變化的微粒去除，得圖：

圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；每1個(gè)反應(yīng)物分子和2個(gè)另一種反應(yīng)物分子反應(yīng)，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1：2（或2：1）；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
（3）①氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，比較參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量比生成氯化鉀的質(zhì)量，故答案為：大
②鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，其化學(xué)方程式為4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃；
③化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故答案為：是．
故答案為：（1）H₂O．（2）可能，2：1，化合反應(yīng)．
（3）①大．②4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃．③是

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，才能正確應(yīng)用．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應(yīng)容器的嚴(yán)密性等．