Question

（2012?惠城區(qū)模擬）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題

溫度℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是

氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少

（寫一條）
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是

有晶體析出

（3）現(xiàn)有20℃時的Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲

＞

乙（填＜、=、＞）．
（4）
（Ⅰ）步驟②包括溶解、

過濾

兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化學式為

CO₂

，推出固體B中含有

C和Cu

（寫化學式），步驟④發(fā)生反應的化學方程式為

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（Ⅲ）結合（2）的結論推斷：證明猜想

IV

成立．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)進行分析解答．
（2）利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小進行分析解答．
（3）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，同時結合氧化鈣溶于水放熱的知識進行分析解答．
（4）（Ⅰ）粉末中加入稀硫酸，反應后分離溶液和固體，要進行溶解、過濾等操作；
（Ⅱ）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而黑色固體D與稀硫酸反應生成的藍色溶液是硫酸銅溶液，據(jù)此根據(jù)④、⑤的現(xiàn)象推導出固體B的組成；
（Ⅲ）加硫酸反應后溶液顯藍色，溶液中應含有硫酸銅，結合（Ⅱ）中的現(xiàn)象推測樣品的含量猜想的正誤．

解答：解：（1）由從表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少．
（2）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫會使溶液析出溶質(zhì)．
（3）氧化鈣溶于水后放熱使溶液溫度升高，而氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，有氫氧化鈣析出，可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，故此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙．
（4）（Ⅰ）粉末中加入稀硫酸，反應后分離溶液和固體，要進行溶解、過濾等操作．
（Ⅱ）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，可以推出C是二氧化碳；而反應⑤中溶液為藍色溶液，該藍色溶液為硫酸銅溶液，固體B灼燒后得到的黑色物質(zhì)與硫酸反應會得到藍色溶液，可以推出D是氧化銅，根據(jù)C是二氧化碳、D是氧化銅可以確定B的組成是：C、Cu．
步驟④是氧化銅與稀硫酸反應，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（Ⅲ）加入硫酸后溶液顯藍色，可知該溶液中含有硫酸銅，可知原粉末中有氧化銅，（2）推導出B中有銅，也就是原粉末中有銅，所以原粉末中有銅、氧化銅和碳，可以判斷出猜想IV正確．
故答案為：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）有晶體析出；
（3）＞；
（4）（Ⅰ）過濾；（Ⅱ）CO₂；C和Cu；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（Ⅲ）IV．

點評：本題難度較大，涉及的知識點較多、綜合性較強，掌握固體溶解度的影響因素、酸的化學性質(zhì)、典型的實驗現(xiàn)象、靈活運用所學知識等是正確解答本題的關鍵所在．