Question

17．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應），產(chǎn)生0.2g氫氣．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參加反應鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
設參加反應鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%．
答案：反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．