Question

7．保護環(huán)境是我們共同關注的社會問題．
（1）當空氣受SO₂污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量降低，該過程發(fā)生的反應是：2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式是CaCO₃．
（2）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O．
（3）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質(zhì)A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如圖所示．
該反應的化學方程式為CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄+H₂O反應中B和C的質(zhì)量比為3：8．

Answer 1

分析 （1）此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所得物質(zhì)的化學式．
（2）依據(jù)提供的信息結合化學方程式的書寫規(guī)則書寫即可；
（3）依據(jù)提供的信息結合化學方程式的書寫規(guī)則書寫即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數(shù)分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃
（2）由提供的信息可知反應物是氫氣和一氧化碳，產(chǎn)物是乙烯和水條件是催化劑并加熱，所以該反應的方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O；
（3）一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水的方程式是CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄+H₂O，該反應中B和C的質(zhì)量比為（2×3）：16=3：8；
故答案為：（1）CaCO₃；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O；（3）CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄+H₂O；3：8；

點評 此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用以及化學方程式的書寫方法等，難度不大．