Question

以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

請寫出用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式

 

．
通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

．
【拓展延伸】上述實驗中，該小組采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）

 

、

 

等．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計是驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
【拓展延伸】從實驗所需要的條件的考慮．

解答：解：過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，且溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
【拓展延伸】探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物（過氧化氫）的濃度或催化劑的顆粒大小（或濃度）或催化劑的質(zhì)量等．故填：反應(yīng)溫度；反應(yīng)物（過氧化氫）的濃度．

點評：通過控制變量的方法研究化學(xué)問題是一種常用的方法，同學(xué)們要學(xué)會如何控制一個反應(yīng)的變量，明確哪些變量可以控制等．