Question

【題目】通過化學的學習，小明同學感悟到學習化學開拓了思維，增長了智慧．
（1）將宏觀、微觀和符號表征相結合是化學獨特的思維方式；
科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氫原子．請補充該物質燃燒的化學方程式： ．

（2）化學的學習使人們認識了物質的變化規(guī)律，并以此為依據，尋找到制取物質的方法：
①電解是控制反應條件使物質發(fā)生某種變化而產生新物質的方法．人們可以利用電解食鹽水來制取燒堿，電解食鹽水生成燒堿的同時還會產生氯氣（Cl2）和氫氣兩種氣體．寫出該反應的化學方程式： ． 從原料選擇依據的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有 ．
②根據所制物質的組成成分選擇原料，要考慮原料中能否提供所得產品中所需的成分且能夠轉化到產品中：如海水制“堿”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，則還需要能提供含元素的物質．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是（填俗稱），從經濟角度考慮該變化體現了“化學變化創(chuàng)造價值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可經三步轉化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 ， 而Fe經兩步反應可得到Fe（OH）2 ， 請補全轉化的過程：Fe→→Fe（OH）2 ．

Answer 1

【答案】
（1）C5H4+6O2 5CO2+2H2O
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；鈉元素；碳、氧；熟石灰；FeCl2
【解析】解：（1）由一種化合物的分子模型圖可知，1個該化合物的分子是由5個碳原子和4個氫原子構成的，則該化合物的化學式為C5H4；燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C5H4+6O2 5CO2+2H2O．
所以答案是：C5H4 ， 2H2O．（2）①電解食鹽水生成燒堿的同時還會產生氯氣（Cl2）和氫氣兩種氣體，該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，從原料選擇依據的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有鈉元素．②由質量守恒定律可知，海水制“堿”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，則還需要能提供含碳、氧元素的物質，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是熟石灰，從經濟角度考慮該變化體現了“化學變化創(chuàng)造價值”．③要將Fe經兩步反應可得到Fe（OH）2 ， 可以將鐵與鹽酸等反應生成氯化亞鐵，再與堿溶液反應即可，所以，轉化的過程是：Fe→FeCl2→Fe（OH）2 ． 所以答案是：①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，鈉元素；②碳、氧，熟石灰；③FeCl2（或其他亞鐵鹽）．
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．