【題目】下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關問題：

（1）在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中_______、_______，D中________；

（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應______________________________；

（3）以上變化的反應類型是_______________。

【答案】（1）Na+、Cl-，H2O （2）H++OH-===H2O （3）復分解反應

【解析】

試題分析：酸與堿發(fā)生的是中和反應，其實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。故稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成的是氯化鈉和水，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。該反應是兩種生成物交換成分生成另兩種化合物，故又屬復分解反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

⑴石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________。

⑵加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是____________(填離子符號)；

⑶操作Ⅰ的名稱為____________，需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、____________。操作Ⅱ的具體步驟為：____________、冷卻結(jié)晶。

⑷固體a的成分一定含有________________________(只寫一種)。檢驗溶液b的酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的____________ (填化學式)提高產(chǎn)品純度。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈣是一種重要化工原料，廣泛用于建筑、造紙、食品和醫(yī)藥等工業(yè)。

Ⅰ 高純碳酸鈣的制備

一種以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是將Ca(OH)2轉(zhuǎn)變成CaCl2，同時還產(chǎn)生有氨味的氣體）�！敖　睍r反應的化學方程式為_____。

（2）“過濾2”得到的濾液中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。

Ⅱ 碳酸鈣的應用

（3）大理石主要成分為CaCO3，另外還含有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

①裝置中的酸性高錳酸鉀用于除去CO2氣體中的含硫化合物，飽和NaHCO3溶液是用于除去CO2氣體中的______，CaCl2固體用于干燥CO2。

②實驗室常用______檢驗CO2氣體，實驗現(xiàn)象為_____。

（4）工業(yè)上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）的流程如下圖。

已知反應吸收塔里的反應為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

①流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是_____。

②反應前后硫元素的化合價______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合價______（填“升高”或“降低”），該反應屬于氧化還原反應。

③減少二氧化硫的排放，主要為了______（填序號）。

A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層

④按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為______。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號或化學式填空：

（1）2個氫原子_____________ 。

（2）2個氮分子_____________。

（3）+2價的鐵元素_________________。

（4）氫氧根離子____________。

（5）氧化鎂____________。

（6）碳酸鈉_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A.圖1，區(qū)分硬水和軟水

B.圖2，探究CO2與水的反應

C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響

D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）。請計算：

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量_______。

（2）計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)_______，由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石_______。

（3）實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. P點時的溶液只含一種溶質(zhì)

B. R點對應橫坐標的數(shù)值為180

C. 0至P過程中溶液的pH變大

D. Q至R段表示生成沉淀的過程

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是____________________。

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，制取燒堿的工藝流程圖如圖所示：

（1）高溫煅燒時，要將貝殼進行粉碎的目的是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____；

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、_____；

（3）若要得到的固體C是純凈的燒堿，需要控制的條件是_____，溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是_____。

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