Question

18．根據(jù)圖溶解度曲線，回答問(wèn)題：
（1）在60℃時(shí)，400g水中加入300g NH₄Cl，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%．
（2）60℃時(shí)，如果溫度和溶劑的量都不改變，則200g50%的KNO₃的溶液中，還需加入10 g KNO₃，才能成為飽和溶液．
（3）若硝酸鉀晶體中含有少量氯化銨，下列除去氯化銨的方法合理的是D
（已知NH₄Cl在較低溫度下受熱易分解，化學(xué)方程式為NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑）
A．蒸發(fā)結(jié)晶法       B．過(guò)濾法        C．加熱法     D．冷卻結(jié)晶法．

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義分析，交點(diǎn)表示在某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；固體溶解度曲線上及曲線上方的點(diǎn)都表示該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的是該溫度下的不飽和溶液；能表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，從而可以確定在改變溫度時(shí)，溶液中有關(guān)量的變化等．

解答 解：（1）在60℃時(shí)，氯化銨的溶解度為55g，400g水中加入300g NH₄Cl，只能溶解55g×4=220g，形成的是飽和溶液，故充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55g}{100g+55g}×100%$≈35.5%．
（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，200g50%的KNO₃的溶液中，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：200g×50%=100g，故水的質(zhì)量為200g-100g=100g，100g水中此溫度下最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為110g，故還需加入 110g-100g=10gKNO₃，才能成為飽和溶液，故填：10．
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到．故填：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．