Question

14、南南同學(xué)學(xué)完了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后與小組同學(xué)到實驗室練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液．先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物．對此現(xiàn)象小組同學(xué)都感到疑惑，于是進行了如下探究．
【提出問題】白色渾濁物是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 與足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是

白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂

．
【實驗探究】①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水?dāng)嚢�，杯壁發(fā)燙，原因是

氫氧化鈉溶解放出熱量

．靜置冷卻、過濾．
②�、贋V渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，說明猜想

二

錯誤．
③另取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，所以猜想

三

正確．
【拓展延伸】南南認(rèn)為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？

不對

（填對或不對），你的證明方法是（寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）

取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉

．
【實驗反思】①實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用

蒸餾（或純）

水．
②判斷自來水是硬水的方法是

加肥皂水振蕩，產(chǎn)生較多浮渣（或泡沫較少）

．

Answer 1

分析：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進行解答；由此可知實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）；用肥皂水可鑒別軟硬水進行解答．

解答：解：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水?dāng)嚢瑁�杯壁發(fā)燙，原因是：氫氧化鈉溶解放出熱量；
故答案為：氫氧化鈉溶解放出熱量；
②根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二；
③根據(jù)Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可推測可知含有Mg（OH）₂，由此可推斷猜想三正確；
故答案為：三；
【拓展延伸】
根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法：取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉；
故答案為：不對；取濾液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，濾液中含有碳酸鈉；
【實驗反思】
①通過上述實驗可知實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）；故答案為：蒸餾水（或純水）；
②用肥皂水可鑒別軟硬水：加肥皂水振蕩，產(chǎn)生較多浮渣（或泡沫較少）；
故答案為：加肥皂水振蕩，產(chǎn)生較多浮渣（或泡沫較少）．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．