Question

14．甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	134.4g	10g	141.1g

請計算（寫出計算過程）：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）所消耗10%的鹽酸的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數(shù)和鹽酸溶液的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量=134.4g+10g-141.1g=3.3g
設反應掉的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          73                         44
x               y                          3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
需要的10%的鹽酸溶液的質量為$\frac{5.475g}{10%}$=54.75g．
答：（1）生成二氧化碳的質量為3.3g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；
（3）所消耗10%的鹽酸的質量為54.75g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．