溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
分析 (1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析;
(2)根據(jù)20℃時,硝酸鉀的溶解度分析判斷即可;
(3)觀察表中數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大.因為上述(2)中所得的溶液是硝酸鉀飽和溶液,所以只要能使飽和溶液溫度降低的就能讓小燒杯中有固體析出;
(4)根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析;
(5)根據(jù)硝酸鉀的溶解度以及分離混合物的方法來分析;
(6)降溫時溶液需要先達到飽和時才能再繼續(xù)降溫時析出晶體,故應先利用30%求出這一溫度下的溶解度,然后進行判斷即可.
解答 解:(1)由表格數(shù)據(jù)可知硝酸鉀中的溶解度隨溫度的升高而增加,故填:硝酸鉀中的溶解度隨溫度的升高而增加;
(2)20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,所以該溫度下向50g水中加入15.8g硝酸鉀恰好得到硝酸鉀的飽和溶液;飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.8g}{15.8g+50g}×100%=24.0%$;故填:飽和;24.0%;
(3)因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出.即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可.a(chǎn).冰融化要吸熱;b.生石灰與水反應放熱;c.硝酸銨溶于水要吸熱;d.氫氧化鈉溶于水要放熱;故填:ac;
(4)40℃時硝酸鉀的溶解度是63.9g所以80g溶質(zhì)在100g水中不可能完全溶解,要使其溶解則可升溫或增加溶劑.故答案為:加入水或升溫;
(5)60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以60℃的硝酸鉀飽和溶液210g,有100g水和110g硝酸鉀,降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量為:110g-31.6g=78.4g;將析出的晶體分離出來可采用過濾的方法;故填:78.4g;過濾;
(6)要想使溶液析出晶體則先要使溶液達到飽和狀態(tài),利用這一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求此溫度下的溶解度,設溶解度為s.
則有:$\frac{s}{s+100g}$×100%=30%,解得s=42.86g,此溶解度應該在20℃-40℃之間,也就是只有溫度降到這一溫度范圍時溶液才可能析出晶體.
故選b.
點評 此題是對溶解度知識的考查,解決的關(guān)鍵是利用溶解度的知識對溶液進行分析,并利用降溫使溶質(zhì)析出的相關(guān)知識進行解題的探討.
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl、Cl-兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同,化學性質(zhì)相同 | |
B. | H2O2、H2SO4、Ca(OH)2均由不同種元素組成,都屬于混合物 | |
C. | NaOH、Mg(OH)2都是常見的堿,都可用于治療胃酸過多 | |
D. | 在加熱條件下,H2和CO都能使CuO失去氧,H2和CO都發(fā)生了氧化反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)生火災時不要立即打開窗戶 | B. | 實施限塑令是為了減少白色污染 | ||
C. | 低碳生活是為了減少酸雨的產(chǎn)生 | D. | 區(qū)分羊毛與合成纖維可用灼燒法 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 細鐵絲在氧氣中燃燒:2Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
B. | 鹽酸與鐵銹反應:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
C. | 密閉容器中燃燒紅磷:2P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5 | |
D. | CO還原氧化鐵:Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 類別 | 物質(zhì) |
A | 氧化物 | 冰、干冰、液氧 |
B | 單質(zhì) | 金剛石、水銀、生石灰 |
C | 合金 | 黃金、黃銅、生鐵 |
D | 黑色固體 | 木炭粉、氧化銅、鐵粉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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