20．用化學式表示下列物質(zhì)
氫氧化鈉NaOH、碳酸鈣CaCO3、硝酸HNO3、硫酸鉀K2SO4、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3．

分析 化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

解答 解：氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，其化學式為NaOH．
碳酸鈣中鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價，其化學式為CaCO3．
硝酸中氫元素顯+1價，硝酸根-1價，其化學式為HNO3．
硫酸鉀中鉀元素顯+1價，硫酸根-2價，其化學式為K2SO4．
堿式碳酸銅化學式為：Cu2（OH）2CO3．
故答案為：NaOH；CaCO3；HNO3；K2SO4；Cu2（OH）2CO3．

點評 本題難度不大，考查化合物化學式的書寫方法，掌握化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．掌握化學用語是學好化學的關鍵，下列化學用語與所表述的意義相符合的是（　�。�
A．2Ag--2個汞原子
B．$\stackrel{+2}{Ca}$--每個鈣離子帶有2個單位的正電荷
C．NO--1個一氧化氮分子
D．3Fe3+--3個亞鐵離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳和氫氧化鈉可發(fā)生如下的化學反應：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．求：
（1）NaOH的相對分子質(zhì)量是：40．
（2）CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：3：8．
（3）2.2g CO2與NaOH反應，最多可制得Na2CO3多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究．
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明，Na2CO3溶液顯堿性；步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有A．
（選填答案：A．稀鹽酸     B．澄清石灰水      C．碳酸鈉溶液 ）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaCl  Na2CO3； ②NaCl  CaCl2和NaOH；③NaCl  Na2CO3和NaOH④…．．
【實驗驗證】（提示CaCl2溶液顯中性）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生且紅色不消失猜想③成立
【反思評價】有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：若改為稀鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有鐵、稀硫酸、氧化鐵，氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學反應的個數(shù)為（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．向100克質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數(shù)據(jù)，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標的下列函數(shù)圖象，基本正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如今治理霧霾是我們身邊重大的事了，而形成霧霾天氣的主要污染物是PM2.5．PM2.5是指直徑數(shù)值小于或等于2.5的懸浮顆粒物，其直徑大約是一般分子直徑（數(shù)量級為10-10m）的2萬倍，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大．下列關于PM2.5的說法正確的是（　　）
A．PM2.5在空中的運動屬于分子的無規(guī)則運動
B．PM2.5中“2.5”的單位是nm
C．PM2.5在空氣中不受重力作用
D．PM2.5中“2.5”的單位是μm

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成棕黃色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列化學反應方程式，并指出其基本反應類型
（1）電 解 水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反應．
（2）氫氣在空氣中燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，化合反應．
（3）實驗室制取氫氣Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應．
（4）氫氣還原氧化銅CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，置換反應．
（5）不純氫氣點燃爆炸2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，化合反應．
（6）白 磷 自燃4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反應．

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