20℃時向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的NaCl溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將　　(　　)

A．增大　　B．減小　　C．不變　　D．無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

33、實驗室有5種白色固體，老師讓化學(xué)實驗小組同學(xué)鑒別這些固體．
（1）調(diào)查研究
①5種白色固體分別是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3．
②查閱資料：小組同學(xué)查閱了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)．
性質(zhì) NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解性 20℃時溶解度109g 20℃時溶解度21.5g
溶解時放熱		 20℃時溶解度9.6g
溶解時放熱
加熱 不分解 不分解 發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水．
（2）實驗探究：同學(xué)們的探究報告如下，請你幫助完成．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
第一步：在5支試管中分別放入少量的5種白色固體，
分別標上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振蕩．		 A、C、D的溶液為無色；B的溶液為渾濁；E的溶液呈藍色． B是
Ca（OH）2

E是
CuSO4
第二步：向上述A、C、D溶液中分別滴加無色的酚酞溶液． 三支試管中的酚酞溶液均變紅． 結(jié)論：
溶液均呈堿性
第三步：依據(jù)右圖裝置，對A、B、C進行實驗．
①加熱固體A B溶液無明顯現(xiàn)象． A是Na2CO3
②待①停止加熱后，通過長頸漏斗向C溶液中加入稀鹽酸 C溶液中有氣泡產(chǎn)生，B溶液中有氣泡逸出并有白色沉淀生成． B溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
第四步：依據(jù)右圖裝置，對B、C進行實驗． 被加熱的試管口有無色液滴生成，B溶液中有氣泡逸出且溶液變渾濁． C是
NaHCO3

利用排除法得出：
D是NaOH
（3）實驗反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實驗探究過程，進行全面反思，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論仍有不確定性，不能確定的物質(zhì)是
NaOH和Na2CO3
（填化學(xué)式）；請用物理方法繼續(xù)鑒別．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
20°C時，分別取25g的A、D兩固體于燒杯中，再分別加入100g水，充分攪拌．
若A有部分未溶，D全部溶解，則A是Na2CO3，D是NaOH．若A全部溶解，D有部分未溶，則A是NaOH，D是Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題．
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是 增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，現(xiàn)象是
不溶
．欲使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ?div id="hao827z" class="quizPutTag">①②③
（填序號）．
①向試管中加入水    ②向燒杯中加入氫氧化鈉固體  ③向燒杯中加入生石灰    ④將溶液倒出一部分⑤向燒杯中加入硝酸銨
（3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖2所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是
NaCl
，兩燒杯內(nèi)的溶液為飽和溶液的是
ab
（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
20℃時KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)一模）如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線，回答以下問題．
①20℃時，氯化鉀的溶解度是
30
30
g/100g水，屬于
Ⅰ
Ⅰ
物質(zhì)．
Ⅰ．易溶Ⅱ．可溶Ⅲ．微溶Ⅳ．難溶
②40℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
37.5%
37.5%
．
③為鑒別硝酸鉀和氯化鉀，某同學(xué)向分別盛有10克60℃水的A、B兩個燒杯中，分別加入m克的待測物質(zhì)，充分溶解后，觀察到A燒杯中的固體完全溶解，B燒杯中仍有固體未溶解．則A燒杯中的固體是
KNO3
KNO3
．設(shè)計該實驗的依據(jù)是：
60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
，m的取值范圍是：
4.0＜m≤11.0
4.0＜m≤11.0
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：
10℃ 20℃  30℃  40℃  50℃  60℃  70℃
 NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
 KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
（1）寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）
20℃～30℃
20℃～30℃
．
（2）在50℃時，向100g水中加入90g KNO3，充分攪拌后所得溶液質(zhì)量為
185.5g
185.5g
，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
46.1%
46.1%
．
（3）在10℃時，NaCl 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
大于
大于
KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)．（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（4）NaCl和KNO3都屬于
易溶
易溶
物質(zhì)．（“微溶”、“可溶”、“難溶”、“易溶”）
（5）提純KNO3中混有少量的NaCl可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
方法．

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