將Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
分析：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都會生成硫酸銅，所以利用硫酸銅的化學式可計算出含有的銅元素的質(zhì)量，而銅不會反應(yīng)，所以濾渣即為混合物中的單質(zhì)銅，據(jù)此可知混合物中的銅元素的質(zhì)量，而后可以計算出混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都會生成硫酸銅，含硫元素的3.2%的溶液50g中含有的硫的質(zhì)量是50g×3.2%=1.6g，而硫酸銅中硫與銅的質(zhì)量之比是
32
64
=
1
2
，所以含銅元素的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后的濾渣為不能與硫酸反應(yīng)的單質(zhì)銅，故混合物中銅元素的質(zhì)量為3.2g+4g=7.2g；則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為
7.2g
12g
×100%=60%
故選C
點評：此題是對化學式有關(guān)計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應(yīng)的情況以及銅元素的轉(zhuǎn)化，而后利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會改變解答即可；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海安縣模擬）將Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到50g溶液和4g濾渣，經(jīng)測定，溶液中S元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?武威）如圖所示，某同學用一氧化碳代替氫氣還原氧化銅制取金屬銅．請你參與他的探究過程，并回答下列問題．
（1）試寫出一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成金屬銅和二氧化碳的化學方程式：
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（2）該裝置中，右邊的酒精燈的作用是
將未參加反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣
將未參加反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣
．
（3）實驗結(jié)束后，該同學對A處殘留固體的組成進行了探究．
查閱資料得知，由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為Cu2O）．氧化亞銅也是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
①殘留固體的組成有哪幾種可能？（用化學式表示）
a．Cu；b．Cu、CuO；c．Cu、Cu2O；d．CuO、Cu2O；e．Cu、Cu2O、CuO；f．Cu2O
a．Cu；b．Cu、CuO；c．Cu、Cu2O；d．CuO、Cu2O；e．Cu、Cu2O、CuO；f．Cu2O
．
②請你設(shè)計實驗，證明氧化銅是否全部轉(zhuǎn)化為金屬銅．
實驗內(nèi)容和步驟 觀察到的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)九年級（下）段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．33%
B．40%
C．60%
D．70%

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科目：初中化學 來源：2013年5月中考化學模擬試卷（10）（解析版） 題型：選擇題

將Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．33%
B．40%
C．60%
D．70%

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