4．稱取銀、鋅混合物粉末共15g置于燒杯中，慢慢加入足量的稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不在減少為止，剩余固體5.25g．
（1）求混合物粉末中銀、鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）計算反應(yīng)后生成了氫氣的質(zhì)量？

分析 根據(jù)金屬活動性可知，金屬銀不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銀；混合物粉末的質(zhì)量與銀的質(zhì)量差即反應(yīng)所消耗鋅的質(zhì)量，利用該質(zhì)量計算出反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）該混合物粉末中銀的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.25g}{15g}$×100%=35%；
混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：1-35%=65%；
（2）混合物中金屬鋅的質(zhì)量=15g-5.25g=9.75g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
9.75g          x
$\frac{65}{2}=\frac{9.75g}{x}$
x=0.3g
答：（1）該混合物粉末中銀的質(zhì)量分數(shù)是35%，鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．

點評 根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銀，此為本題的突破口．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空
（1）根據(jù)下列元素和根的化合價，寫出符合要求的物質(zhì)的化學式．
$\stackrel{+3}{Fe}$  $\stackrel{-1}{OH}$　　$\stackrel{0}{Mg}$　 $\stackrel{+1}{Na}$　 $\stackrel{+6}{S}$　　$\stackrel{-2}{O}$　　$\stackrel{-1}{Cl}$
①一種金屬單質(zhì)Mg；②一種難溶性堿Fe（OH）3；③一種非金屬氧化物SO3．
（2）寫出下列符號或加點數(shù)字的含義：
①$\underset{2}{•}$He兩個氦原子；②Al3+一個鋁離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們水溶液里由于存在有相同H+離子（填符號），因此，它們有很多相似性質(zhì)．如與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成鹽和水等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體干燥劑，如：干燥氫氣等氣體（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）酸和堿能發(fā)生中反應(yīng)，它在日常生活工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如可服用含Al（OH）3的藥片治療胃酸過多（主要含鹽酸），反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組的同學準備用氫氣燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，設(shè)計的實驗裝置如圖：
（1）實驗時先檢驗氫氣純度，然后關(guān)閉開關(guān)C，打開開關(guān)B，點燃氫氣并迅速插入乙裝置中，直至火焰剛好熄滅時關(guān)閉B，冷卻至室溫后，下一步操作是打開開關(guān)C，在乙中觀察到的實驗現(xiàn)象是丙中的水倒流入乙瓶，進入水的體積約占乙瓶容積的1/5．
（2）若將上圖中的甲裝置撤去，用CO氣體代替氫氣進行上述實驗，實驗?zāi)芊襁_到同樣目的？若能，說明理由；若不能，應(yīng)如何改進？不能實驗前可讓乙瓶內(nèi)壁先附著一層濃NaOH溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．火山灰中含有高濃度的氟，會對人類和其他生物的健康造成很大影響．元素周期表中氟元素的相關(guān)信息如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．氟原子的核外電子數(shù)為19B．氟屬于金屬元素
C．氟原子的中子數(shù)為9D．氟原子的質(zhì)子數(shù)為9

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“速力菲”是治療缺鐵性貧血的藥物，主要成分是琥珀酸亞鐵（C4H4O4Fe），下列說法正確的是（　�。�
A．琥珀酸亞鐵由4個C原子、4H個原子、4個O原子、1個Fe原子構(gòu)成
B．琥珀酸亞鐵由4種元素組成
C．琥珀酸亞鐵中C、O兩種元素的質(zhì)量比為1：1
D．琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為172g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（　�。�
A．圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大
B．圖2中甲、乙溶液一定都是飽和溶液
C．圖3中表示甲的溶解度曲線是M
D．30℃時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．農(nóng)業(yè)和漁業(yè)上常用硫酸銅晶體作殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）試劑X的名稱為硫酸．
（2）途徑I中，反應(yīng)②、③的化學方程式分別為：②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
途徑Ⅱ中，反應(yīng)④的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑I（選填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）某化學興趣小組同學用足量銅與10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng)B（選填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）該化學興趣小組同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，其化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時間后，老師指出除了SO2，還可能生成另一種氣體．請你根據(jù)鋅的化學性質(zhì)，推斷此氣體可能是氫氣，理由是濃硫酸反應(yīng)一段時間后會變?yōu)橄×蛩岷�，不會再與Zn反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，而是反應(yīng)生成氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．我市許多學校正在創(chuàng)建綠色學校，為了提醒廣大師生注意節(jié)約用水，學校在用水處張貼了“節(jié)水徽記”．你認為“節(jié)水徽記”的圖案應(yīng)該是（　�。�
A．B．C．D．

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