Question

有同學將金屬氧化物部分知識整理如下：

氧化鉀	氧化鈣	氧化鈉	氧化鎂	氧化鋁	氧化鋅	氧化鐵	氧化銅
K2O	CaO		MgO	Al2O3	ZnO		CuO

（1）在表中相應(yīng)位置填寫Na₂O中Na元素的化合價和氧化鐵的化學式：
（2）表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬

 

排列的（填序號）．
1原子的最外層電子數(shù)②原子的相對原子質(zhì)量③元素化合價④活動性順序
（3）如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則該粒子是

 

．

Answer 1

分析：（1）由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學式可歸納“金左氧右”，故可書寫氧化鈉、氧化鐵的化學式；
（2）總結(jié)表中金屬氧化物的排列規(guī)律：可以先看金屬元素．
（3）由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和“原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，則可以做出判斷．

解答：解：（1）由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學式可歸納“金左氧右”，故已知鈉元素的化合價為+1價；鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，標注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學式為Na₂O、Fe₂O₃；
（2）總結(jié)表中金屬氧化物的排列規(guī)律：K₂O、CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃、ZnO、故可知是根據(jù)金屬活動性順序排列的．
（3）在微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，若圓圈內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子．圖中微粒質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，因此該粒子為鎂離子．
故答案為：（1）Na₂O、Fe₂O₃；
（2）活動性順序；
（3）Mg²⁺．

點評：記住常見元素的化合價和金屬活動性順序以及原子的結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵．