Question

13．取10.6g碳酸鈉與100g鹽酸混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)的二氧化碳?xì)怏w全部逸出，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量分別是多少？Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成水的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117  18
10.6g   x      y   z
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{18}{z}$
   x=7.3g
   y=11.7g
   z=1.8g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g，
溶劑的質(zhì)量為：100g-7.3g+1.8g=94.5g．
故答案為：11.7g，94.5g．

點評 本題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，難度不大，注意解題的規(guī)范性．