Question

3．如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．②中氯化鈉與砝碼的位置防反了；會導致所配制的氯化鈉溶質質量分數偏�。�
（3）圖③表示的操作步驟是溶解．
（4）配制時需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；量取水最好選擇③的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）．

Answer 1

分析 （1）實驗室配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（3）根據圖③操作的名稱，進行分析解答．
（4）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏�。辉俑鶕�溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，進而判斷量筒的量程．

解答 解：（1）配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：廣口瓶、托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉與砝碼的位置防反了；用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和氯化鈉放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，所配制的氯化鈉溶質質量分數偏�。�
（3）圖③所示操作是溶解操作．
（4）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會造成實際所取的氯化鈉的質量偏小，則使溶質質量分數偏�。�
溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-12g=88g（合88mL），應選用100mL的量筒．
故答案為：（1）燒杯；（2）②中氯化鈉與砝碼的位置防反了；會導致所配制的氯化鈉溶質質量分數偏��；（3）溶解；（4）12；偏��；③．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．