Question

11．小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，現(xiàn)取15克干燥的氯酸鉀和2克二氧化錳混合物放入試管中加熱，收集了所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為12.2克．
（1）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）得到的氧氣質(zhì)量是4.8g；
（3）試管內(nèi)剩余固體中有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳物質(zhì)（填化學(xué)式），計算剩余固體各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）得到的氧氣質(zhì)量是：15g+2g-12.2g=4.8g，
故填：4.8g．
（3）設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245               149     96
x                    y     4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$═$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，y=7.45g，
試管內(nèi)剩余固體中有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，氯酸鉀質(zhì)量為：15g-12.25g=2.75g，
即試管內(nèi)剩余固體中有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別是2.75g、7.45g、2g．
故填：氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳；
答：剩余固體中氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別是2.75g、7.45g、2g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．