現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質(zhì)量比可能為（　�。�
分析：碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，所以固體減小的質(zhì)量就是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量．
解答：解：碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，所以固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量即4.4克．
設(shè)參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量是Y，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是X．
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
160 12           44
X    Y           4.4克
160
44
=
x
4.4克

得：X=16克
12
44
=
y
4.4克

得：Y=1.2克
∴參加反應(yīng)的氧化銅和碳的質(zhì)量和=16克+1.2克=17.2克＜20克，說(shuō)明碳或者氧化銅有剩余．
①如果是碳剩余，則氧化銅的質(zhì)量是16克，碳的質(zhì)量=4克，所以原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比為16：4=1：4．
②如果是氧化銅剩余，則氧化銅的質(zhì)量是20克-1.2克=18.8克，碳的質(zhì)量=1.2克，所以原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比為1.2：18.8=3：47．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：先要知道固體質(zhì)量減少的質(zhì)量是二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，同時(shí)要注意：碳或者氧化銅有剩余，要分情況討論這是解題的關(guān)鍵．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、小李和小王兩位同學(xué)對(duì)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱完全分解后的黑色固體產(chǎn)物的進(jìn)行探究．
（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：①可能是炭；可能是氧化銅；③可能是炭和氧化銅的混合物．他作出以上猜想的依據(jù)是
碳和氧化銅都為黑色固體
．
（2）小王根據(jù)炭的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜③可以排除，理由是
在高溫條件下炭可以還原氧化銅
．
（3）為驗(yàn)證①、②猜想，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應(yīng)后靜置觀察現(xiàn)象．
若猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色固體不溶于酸
；
若猜想②正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色固體溶解并形成藍(lán)色溶液
．（查閱資料：氧化銅能與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質(zhì)量比可能為


  1. A.
    3：40
  2. B.
    1：4
  3. C.
    3：47
  4. D.
    3：20

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市信義學(xué)校九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質(zhì)量比可能為（ ）
A．3：40
B．1：4
C．3：47
D．3：20

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第6單元 碳和碳的氧化物》2011年單元測(cè)試卷（華英學(xué)校）（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質(zhì)量比可能為（ ）
A．3：40
B．1：4
C．3：47
D．3：20

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