Question

4．氯化銨與硝酸鉀是兩種常見的化肥．氯化銨與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表：

溫度（℃）		10	30	50	60
溶解度 （g/100gH2O）	氯化銨	33.3	41.4	50.4	55.0
	硝酸鉀	20.9	45.8	85.5	110.0

（Ⅰ）從表可知，50℃時，50克水中最多可以溶解氯化銨25.2克．
（Ⅱ）燒杯A是60℃時，含有100g水的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如圖1的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯溶液的質(zhì)量為133.3g．

（Ⅲ）硝酸鉀的溶解度曲線是圖2的B（填“A”或“B”）；50℃時，50g 水中加入45g 硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為46.09%（精確到0.01）；若要在含有少量氯化銨的硝酸鉀溶液中，提取硝酸鉀，可采用的方法是降溫結(jié)晶．
（Ⅳ）圖3所示實驗，除了驗證氯化銨溶于水外，還有探究NH₄Cl溶于水是放熱還是吸熱的目的，實驗探究結(jié)論是NH₄Cl固體溶于水吸熱．

Answer 1

分析 （Ⅰ）根據(jù)50℃時氯化銨的溶解度來分析；
（Ⅱ）根據(jù)10℃時，氯化銨的溶解度來分析；
（Ⅲ）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化銨的溶解度受溫度的影響較小，據(jù)此分析．
（Ⅳ）實驗中a端液面上升，b端液面下降，說明裝置內(nèi)壓強降低，說明氯化銨溶于水吸熱．

解答 解：（Ⅰ）50℃時氯化銨的溶解度是50.4g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解50.4g氯化銨，那么該溫度下50g水中最多溶解25.2g氯化銨；故填：25.2；
（Ⅱ）由圖可知，降溫至10℃后，溶液中有晶體析出，說明達到了該溫度下的飽和溶液，即：10℃時，100g水中最多溶解氯化銨33.3g，此刻飽和溶液的質(zhì)量為：133.3g；故填：133.3；
（Ⅲ）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，曲線是圖2的B；50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，因此50g 水中加入45g 硝酸鉀，最多溶解42.75g，所得溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{85.5g}{100g+85.5g}$×100%=46.09%；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化銨的溶解度受溫度的影響較小，若要在含有少量氯化銨的硝酸鉀溶液中，提取硝酸鉀，可采用的方法是降溫結(jié)晶，故填：B；46.09%
；降溫結(jié)晶．
（Ⅳ）圖3所示實驗，除了驗證氯化銨溶于水外，還有探究NH₄Cl溶于水是放熱還是吸熱的目的，實驗中a端液面上升，b端液面下降，說明裝置內(nèi)壓強降低，說明氯化銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故填：NH₄Cl溶于水是放熱還是吸熱；NH₄Cl固體溶于水吸熱．

點評 掌握物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系、受溫度影響的變化情況、物質(zhì)溶于水時的溫度變化以及有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算等是解題的關(guān)鍵，難度不大．