Question

2．某石灰水為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將10g石灰石加入足量的100g稀鹽酸中充分反應后得到107.8g渾濁液（石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）
（1）生成CO₂氣體的質量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現差異，因此，使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；
（2）由反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量；碳酸鈣質量與樣品的質量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=100g+10g-107.8g=2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
 x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：$\frac{5g}{10g}×$×100%=50%
答案：
（1）反應中產生二氧化碳的質量為2.2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數50%．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．