Question

（2012?鞍山）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是

銅、鐵、鋁（或Cu、Fe、Al）

．
（2）只用一種溶液驗證這三種金屬的活動性順序，該溶液為

B

（填字母序號），
A．硫酸鋁溶液        B．硫酸亞鐵溶液        C．硫酸銅溶液
寫出硫酸銅溶液與其中一種金屬反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu）

．
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，但他們的性能不同，其原因是

含碳量

不同，鐵合金比純鐵的硬度

大

（填“大”或“小”）．
（4）鐵路建設需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的主要化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答；
（2）利用金屬與鹽溶液反應的規(guī)律：排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來設計；
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，根本區(qū)別是含碳量不同；合金的性能優(yōu)于純金屬的性能；
（4）利用一氧化碳等的還原性將赤鐵礦還原為鐵．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應，能以單質形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；
（2）排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可以采用硫酸亞鐵溶液能與鋁反應，而不能與銅反應進行比較三種金屬的活動性強弱；
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，根本區(qū)別是含碳量不同，決定了它們的性能不同；合金的性能優(yōu)于純金屬的性能，故鐵合金比純鐵的硬度大；
（4）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
故答案為（1）銅、鐵、鋁（或Cu、Fe、Al）
（2）B； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu）
（3）含碳量；  大    （4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

點評：在利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱可根據(jù)氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．