Question

9．小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氫氧化鈉組成的混合液，他想測定該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．則：

稀鹽酸的質(zhì)量/g	20g	40g	60g
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

（1）m的數(shù)值是4.4．
（2）此混合溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為5.5g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每20克鹽酸完全反應(yīng)生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成6.6克二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5克，
設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                               44
 x                                 5.5g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{5.5g}$
解得：x=13.25g
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%；
故答案為：（1）4.4；
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．

點(diǎn)評 解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算，從而順利解題．