Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1—18號元素的原子結構示意圖。我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易__________（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于 ___________元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_________（填番號）

A．質子數(shù)不同； B．中子數(shù)不同

C．相對原子質量不同； D．電子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族。某元素的原子結構示意

圖，則該元素應排在第_______周期________族,它的化學性質和上表的________和________（填元素名稱）的化學性質最相似 ，據(jù)你所學的知識推測該元素屬于____________（金屬或非金屬）元素。

（4）閱讀下文，回答問題。

實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱。上表中，失去電子能力最強的原子是___________（填原子符號，下同），得到電子能力最強的原子是____________.

Answer 1

【答案】⑴ 得 金屬 ⑵ A

⑶ 5 ⅦA 氟元素 氯元素 非金屬⑷Na F

【解析】

試題分析：⑴非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，易得電子，原子序數(shù)為17的元素的原子最外層電子數(shù)為7，故容易得電子；原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，是“金字旁”，屬于金屬元素

⑵元素：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同；故選A

⑶在元素周期表中：周期數(shù)=電子層數(shù)，族數(shù)=最外層電子數(shù)，故則該元素應排在第5周期ⅦA族。元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。故它的化學性質和上表的氟元素和氯元素的化學性質最相似。根據(jù)最外層電子數(shù)=7＞4，故推測該元素屬于非金屬元素

⑷根據(jù)同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱。上表中，失去電子能力最強的原子是Na，得到電子能力最強的原子是F