Question

在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（ ）
A．可能含有氧元素
B．一定含有氧元素
C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
D．一定含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�、氫元素全部轉(zhuǎn)變成水的燃燒規(guī)律，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．
解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則3g某物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素；該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%．
故選C．
點評：本題主要考查有關質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．