在探究某物質(zhì)的組成時,某實驗小組的同學將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后,測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你認為該物質(zhì)的組成為( )
A.可能含有氧元素
B.一定含有氧元素
C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
D.一定含有碳、氫、氧三種元素
【答案】分析:根據(jù)可燃物完全燃燒時,其中碳元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�、氫元素全部轉(zhuǎn)變成水的燃燒規(guī)律,由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量進行對比,從而確定該物質(zhì)的組成元素.
解答:解:8.8g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g;5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g;生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則3g某物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素,一定不含氧元素;該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%.
故選C.
點評:本題主要考查有關質(zhì)量守恒定律、化學式的計算,難度稍大,關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成.
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A、一定含有碳、氫、氧三種元素B、一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%D、碳元素與氫元素質(zhì)量比為1:4

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B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
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A.一定含有碳、氫、氧三種元素
B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%
D.碳元素與氫元素質(zhì)量比為1:4

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