Question

1．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

• A． 5.6g鋁
• B． 6.5g鋅
• C． 5.4g氧化鈣
• D． 5.6g鎂和碳酸鎂混合物

Answer 1

分析 可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質量和右盤燒杯中增加的質量相等時，天平保持平衡．

解答 解：設與5.6鐵反應的硫酸的質量為x，生成氫氣的質量為y，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
 56  98          2
5.6g  x          y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=9.8g  y=0.2g
由計算可知，當向左盤的燒杯中加入5.6g鐵時，生成0.2g氫氣，左盤中實際增加的質量為：5.6g-0.2g=5.4g；
A、當加入8.4g鋁時，鋁過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，
設加入5.6g鋁時，生成氫氣的質量為x，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
     14.7g              x
$\frac{294}{14.7g}=\frac{6}{x}$
x=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入5.6g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質量為：5.6g-0.3g=5.3g；
B、當加入5.6g鋅時，硫酸過量，應該以鋅的質量計算生成氫氣的質量，
設加入5.6g鋅時，生成氫氣的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
5.6g            x
$\frac{65}{5.6g}=\frac{2}{x}$
解得x=0.17g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入5.6g鋅時，生成0.17g氫氣，右盤中實際增加的質量為：5.6g-0.17g=5.43g；
C、當向右盤的燒杯中加入5.4g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質量為5.4g；
D、當加入5.6g鎂和碳酸鎂混合物時，鎂與硫酸反應生成氫氣，稀硫酸與碳酸鎂反應生成二氧化碳，質量會小于5.4g
答案：C

點評 本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．