Question

18．如圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經(jīng)常用到的裝置，請回答有關(guān)問題．
①寫出儀器a、b的名稱：a錐形瓶；b長頸漏斗．
②裝置C具有隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的特點，用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱．
③通過查閱資料得知：實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
（Ⅰ）實驗室制取氨氣時選用的發(fā)生裝置是A（填編號），若用裝置D收集氨氣，進(jìn)氣口應(yīng)為h端（選填“g”或“h”）．
（Ⅱ）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是滴有酚酞的水進(jìn)入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色．
④實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取CO₂，某興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗．

計算：（Ⅰ）反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol．
（Ⅱ）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．．

Answer 1

分析 ①據(jù)常用儀器回答；
②裝置C適用于固體和液體常溫混合制取氣體；
③（Ⅰ）根據(jù)信息提供的制取氨氣的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氨氣的密度和溶解性確定進(jìn)氣口；
（Ⅱ）根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析對酚酞試液的作用；
④（Ⅰ）據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；
（Ⅱ）據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①標(biāo)號儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；
②裝置C適用于固體和液體常溫混合制取氣體；
③（Ⅰ）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，因此制取氨氣的發(fā)生裝置的特點是固體加熱型的A裝置；因為氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小的氣體，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（Ⅱ）因為氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性，故看到的現(xiàn)象是：滴有酚酞的水進(jìn)入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；
④（Ⅰ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量是：25g+100g+110.8g-227g=8.8g，物質(zhì)的量是$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol；
（Ⅱ）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
故答案為：①錐形瓶；長頸漏斗
②反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱；
③（Ⅰ）A；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水進(jìn)入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；
④（Ⅰ）0.2；
（Ⅱ）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點評 本題考查知識較為綜合，既考查了裝置選取，又考查了方程式計算等知識，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．