Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	n

試回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為_____。

（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】Cu 8.7 5.6 44% 19.6%

【解析】

（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應，第二次、第三次的固體的質量減少了7.4g-6.1g=1.3g，第四次和第五次加入稀硫酸固體質量減少了6.1g-5.6g=0.5g，說明第四次實驗后固體的質量不再減少，故5.6g是銅的質量，第四次加入稀硫酸，固體質量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應，故m=7.4g+1.3g=8.7g．故填：Cu，8.7；
（2）黃銅樣品的質量為10g，黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為 ×100%=44%，故填：44%；
（3）設10g稀硫酸中所含硫酸的質量為x

，解得x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為： ×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是19.6%．