精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，根據該圖回答問題．

（1）30℃時，氫氧化鈣的溶解度為________．從溶解度曲線可以看出，一般配制的澄清石灰水中溶質的質量比較________．（填“多”或“少”）
（2）要使30℃的氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液，可以采取的措施是________．
A．升高溫度；B．降低溫度；C．加水；D．通入二氧化碳．

解：（1）由溶解度曲線圖可知，30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.15g．從而我們可知我們平時配制的澄清石灰中含有的溶質較少．
（2）由溶解度曲線圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．所以要使30℃的氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液，可以采取的措施是降低溫度或加入水或通入二氧化碳．
故答案為：（1）0.15g；少．
（2）BCD．
分析：由溶解度曲線圖可知，不同物質在同一溫度時的溶解度大小關系．也可知，同一物質在不同溫度時的溶解度大小，也可根據溶解度曲線圖來確定一定量的溶質在一定量的溶劑中能否全部溶解．
點評：氫氧化鈣是我們初中階段所學過的唯一的，溶解度隨溫度升高而降低的物質，且氫氧化鈣為微溶于水的固體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、如圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請參與并回答問題．

（1）如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中，使瓶底的氧化鈣固體部分溶解，能觀察到的現(xiàn)象是
“U”形管內b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水變渾濁
．
（2）此實驗設計可以驗證的事實有
氧化鈣與水反應發(fā)熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
．
（3）若按如圖2所示裝置進行實驗，能觀察到的現(xiàn)象是
集氣瓶內有氣泡產生，“U”形管內的澄清石灰水變渾濁，b液面下降，a液面上升
，產生此現(xiàn)象的原因是
鹽酸與大理石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，生成的二氧化碳與“U”形管內的石灰水反應
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業(yè)生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
．
（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現(xiàn)反應的實質．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
（1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會潮解，CaO會變質，其反應的方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）乙同學猜想：樣品中含有Na2CO3，且還含有Ca（OH）2、CaCO3中的一種，并進行了如圖所示的實驗：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
，圖中操作②的名稱是
過濾
過濾

（3）從操作③的現(xiàn)象分析，樣品中肯定還含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，其發(fā)生化學反應的方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）溶液D中一定含有的陽離子是（填離子符號）
Ca2+
Ca2+
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?葫蘆島）復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別．
小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質）．
（1）所加試劑X是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，鑒別出氯化銨所依據的實驗現(xiàn)象是
產生刺激性氣味的氣體
產生刺激性氣味的氣體
．
（2）所加試劑Y是
稀鹽酸
稀鹽酸
，試劑Y與被鑒別出的物質反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據的現(xiàn)象是
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
a＞b═c
a＞b═c
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為
分解反應
分解反應
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案