Question

15．現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸（足量）中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�（填序號）

• A． 若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2
• B． 若混合物為Zn、Cu，則m可能是0.2
• C． 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是7.3%
• D． 若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%

Answer 1

分析 鋅、鋁和鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和相應的鹽，銅不能和稀鹽酸反應，根據(jù)反應的化學方程式及其物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以計算判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：A、鋅、鋁與稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
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由質(zhì)量關(guān)系可知，產(chǎn)生0.2g氫氣時消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，因此若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2；
B、產(chǎn)生0.2g氫氣時消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不能稀鹽酸反應，因此若混合物為Zn、Cu，則m小于0.2；
C、鐵、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
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由質(zhì)量故選可知，如果全部是鐵，5.6g鐵和7.3g氯化氫恰好完全反應，這時稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%，如果全部是鋁，5.6g鋁消耗氯化氫質(zhì)量大于7.3g，這時稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于7.3%，若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于7.3%；
D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量是2.8g，則鐵的質(zhì)量分數(shù)一定是50%．
故選：AD．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算判斷時要注意規(guī)范性和準確性．