【題目】(4分)濟寧是山東省重要的煤炭能源基地,然而礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影響著當(dāng)?shù)厮|(zhì)。某污水處理廠采用下圖工藝(見下圖)凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子。請讀識流程圖并回答:

(1)礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后再進入沉淀池Ⅰ,目的是____________________________________;

(2)利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是_____________________;

(3)出水前,中和池中加入硫酸的作用___________________;

(4)若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽,請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

【答案】(1)將Fe2+氧化為Fe3+

(2)將離子分別沉淀

(3)中和堿性廢水,防止污染環(huán)境

(4)

【解析】

試題分析:(1)礦區(qū)廢水中所含的Fe2+在沉淀池Ⅰ中形成了氫氧化鐵沉淀。所以廢水經(jīng)氧化池后再進入沉淀池Ⅰ,目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+;

(2)根據(jù)圖示可知:在不同的PH環(huán)境下,分別得到了鐵銅鋅三種離子的沉淀,所以利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池的pH,目的是將離子分別沉淀;

(3)因為在中和池前得到的廢水為堿性,如直接出水則會造成環(huán)境污染。所以出水前,中和池中加入硫酸的作用中和堿性廢水,防止污染環(huán)境;

(4)若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽,則在沉淀池Ⅲ中含硫酸鋅。所以沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì),A、C是組成元素相同的氣體氧化物,D、E為黑色固體,F(xiàn)的溶液呈藍(lán)色,它們之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分生成物已略去),請回答:

(1)寫出C、F的化學(xué)式:C F

(2)寫出D→B反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)①﹣⑤五個化學(xué)反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的有 (填序號).

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實驗用品:37%的濃鹽酸(密度為118g/mL)、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計

實驗一:配制100mL 10%的鹽酸(密度為105g/mL)

實驗步驟

(1)計算:需要37%的濃鹽酸的體積為 mL(精確到001mL,下同);需要蒸餾水的體積為 mL(水的密度為10g/mL)

(2)量取濃鹽酸和蒸餾水。

(3)混合配制。

實驗二:在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下),反應(yīng)中溶液溫度的變化如下:

(1)表中△t1的值為

(2)試?yán)L出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖.

(3)根據(jù)所繪曲線分析,加入鹽酸的體積在0~10mL時,溶液溫度變化的趨勢及其原因是 。

(4)其他條件不變,若改用20%的鹽酸進行滴加,結(jié)合對上述曲線的分析,大膽猜想新曲線最高點的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)。

橫坐標(biāo)及猜想理由: ;

縱坐標(biāo)及猜想理由:

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【題目】下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(

A.一杯食鹽水,下部分比上部分咸

B.溫度一定時,析出硝酸鉀晶體的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

C.一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)

D.溶劑量不變時,加入的溶質(zhì)越多,溶液質(zhì)量也一定越大

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