Question

【題目】小劉同學想在實驗室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液口

【查閱資料】①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象.

【制取步驟】①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分鐘；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得.

【實驗探究】為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CC3溶液，請你與小劉同學一起完成下列實驗探究：

【評價與反思】有人認為實驗步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理口你認為對嗎？ 請說明理由：

Answer 1

【答案】CaCl2 稀HCl NaHCO3 無明顯現(xiàn)象 不對，如果對調(diào)，不能除去水中的二氧化碳，使碳酸氫鈉不能全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

【解析】

試題分析：檢驗是否含有碳酸鈉實際是檢驗是否含有碳酸根離子，那么可加入氯化鈣溶于，若含有碳酸鈉，那么碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；由于通入的二氧化碳過量時會產(chǎn)生碳酸氫鈉，故溶液中若含有碳酸氫鈉，過濾后，那么加入稀鹽酸會產(chǎn)生大量的氣泡；若溶液中含有氫氧化鈉，那么氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，若沒有氫氧化鈉則不會生成沉淀；步驟三煮沸的目的是除去水中的二氧化碳，若對調(diào)，不能除去水中的二氧化碳，使碳酸氫鈉不能全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。