Question

14．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t₁℃時，將20g的A物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）室溫下，將盛有B的飽和溶液的試管（底部有部分固體未溶解）放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的CaO，并攪拌，試管內可以觀察到的現象是固體逐漸溶解并消失，原因是氧化鈣與水反應放出熱量，B的溶解度隨溫度升高而增大．
（3）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高到t₂℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是A＜C．

Answer 1

分析 （1）根據溶解度曲線可知，t₁℃時，A的溶解度為40 g，則在該溫度下，50 g水中最多溶解20 g A物質，將20 g A物質加入到50 g水中，所得溶液為飽和溶液；
（2）氧化鈣溶于水時放出熱量，B物質的溶解度增大，則剩余的固體會溶解并消失；
（3）升高溫度時，C物質的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數減小，A物質的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶質質量分數不變，并結合飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答．

解答 解：
（1）t₁℃時，A的溶解度為40 g，既則在該溫度下，100 g水中最多溶解40 g A物質，則50g水中最多溶解20g的A，所以將20 g A物質加入到50 g水中，恰好為飽和溶液；
（2）氧化鈣溶于水時放出熱量，而B的溶解度隨溫度升高而增大，B物質的溶解度增大，則剩余的固體會逐漸溶解并消失；
（3）升高溫度時，C物質的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數減小，A物質的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�但溶質質量分數不變，飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，而升溫后C的 溶解度大于升溫前A的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數A＜C；
故答案為：
（1）飽和；�。�2）固體逐漸溶解并消失；氧化鈣與水反應放出熱量，B的溶解度隨溫度升高而增大；（3）A＜C．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．