Question

19．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．實驗室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①和②的目的是除去不可溶性的雜質(zhì)，步驟③的主要目的是除去氯化鎂．
（3）進行步驟④后，判斷Na₂CO₃過量的方法是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．
（4）農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量50g．配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作除去的是不溶性固體雜質(zhì)以及使用的玻璃儀器解答；
（2）根據(jù)過濾的原理和氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體分析回答；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和配制溶液時的操作分析用到達的儀器．

解答 解：（1）由工業(yè)粗鹽提純的流程圖可知，操作X能將固液分開，名稱是過濾，過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①和②是溶解和過濾，目的是除去不溶性固體雜質(zhì)，步驟③加入的是氫氧化鈉溶液，主要目的是除去氯化鎂；
（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以，進行步驟④后，判斷Na₂CO₃過量的方法是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．
（4）現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉100Kg×16%=16Kg；取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量位x，50g×16%=（50g+x）  解得X=50g．配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．
答案為：（1）過濾，漏斗；（2）除去不可溶性的雜質(zhì)，除去氯化鎂；（3）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．（4）16；50g；量筒．

點評 本題考查的是粗鹽提純以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算．