Question

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)的名稱：C為

二氧化碳

；D為

鹽酸

．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

；
反應(yīng)①

4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

；
反應(yīng)③

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）F的一種用途是

用作燃料或冶煉金屬等

．
（5）小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水

36

mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10%

，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

5.85g

．

Answer 1

分析：本題為框圖式推斷題，解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，本題突破口是E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應(yīng)生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體C，可推知D為鹽酸，進(jìn)而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；帶入驗(yàn)證即可，根據(jù)推斷出的化學(xué)式，完成相關(guān)的問(wèn)題；
由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出溶液中溶劑的質(zhì)量；由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應(yīng)生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體C，可推知D為鹽酸，進(jìn)而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；
（1）反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故為復(fù)分解反應(yīng)；
故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）C為二氧化碳；D為鹽酸；
故填：二氧化碳；鹽酸；
（3）E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B，反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
反應(yīng)①是一氧化碳還原四氧化三鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
反應(yīng)③是鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄ ；4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）F手氫氣，因?yàn)榫哂锌扇夹钥梢杂米魅剂匣蚓哂羞�原性用作冶煉金屬等；
故填：用作燃料或冶煉金屬等；
（5）①需要水的體積為：40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL；
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
③設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5      58.5
40g×10% 36.5g×x   y

40

40g×10%

=

36.5

36.5g×x

   x=10%
 

40

40g×10%

=

58.5

y

      y=5.85g
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

故填：①36；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③10%；5.85g．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式推斷題，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，經(jīng)過(guò)分析、歸納、推理、得出正確的答案；
在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)注意步驟的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，難度不大．