【題目】焦炭(主要成分是碳單質(zhì),雜質(zhì)不與水反應(yīng)) 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng),能產(chǎn) 生一種俗稱為水煤氣的氣體燃料,可能還有 H2、CO、CO2。某小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝 置并進行實驗。實驗后發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液變渾濁,D 中的固體由黑色變紅色,E 中的固體由 白色變藍色,G 裝置中有水流入燒杯。(已知無水硫酸銅水蒸氣變藍, 堿石灰能吸收二氧化 碳和水蒸氣,濃硫酸能吸收水蒸氣)
在反應(yīng)前后對 D、E 裝置進行了質(zhì)量的測量(各步反應(yīng)均完全),測量結(jié)果如下表:
請分析回答下列問題:
(1)水煤氣中一定含有 CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是______________。
(3)G 裝置的作用:①“抽氣”;②______________________。
(4)該小組同學(xué)通過數(shù)據(jù)分析,證明水煤氣中存在 CO 氣體, 請利用上表中的原始數(shù)據(jù), 列出數(shù)據(jù)分析過程(只列式不計算)。__________________。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn),不通過測量反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量,也可方便的證明 CO 氣體的存在。只需增加一個上圖中的裝置______________(填裝置序號)來代替裝置 F。
【答案】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O E中白色固體變藍,D 中黑色固體變紅 收集尾氣,防止污染空氣 D 裝置減重 m1=223.3g-215.0g;E 裝置增重 m2=267.2g-260.0g;m1×16>m2×18,在H2以外的其他還原劑,因此一定存在CO還原氧化銅,所以存 A
【解析】(1)將混合氣體通入澄清石灰水后有渾濁現(xiàn)象,說明一定有二氧化碳氣體,反應(yīng)方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)如混合氣體中有氫氣的話,D裝置中氧化銅與氫氣反應(yīng),生成水,故E裝置中變?yōu)樗{色,故一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是E中白色固體變藍,D 中黑色固體變紅;
(3)水煤氣中可能有一氧化碳,故反應(yīng)的尾氣中可能含有一氧化碳,一氧化碳是有毒的氣體,故G裝置可以收集尾氣,防止污染空氣;
(4)D 裝置減重 m1=223.3g-215.0g=8.3g;E 裝置增重 m2= 267.2g-260.0g=7.2g,說明D裝置中被奪走的氧元素的質(zhì)量為8.3g,而E裝置中生成水的質(zhì)量只有7.2g,說明D裝置中的氧元素還被其他的還原劑奪取,故一定含有一氧化碳;
(5)可以用A裝置來替換F裝置,如A裝置中變渾濁的話,則一定有一氧化碳;
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【題目】現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不與酸反應(yīng)),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。請計算:(方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑,寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)
(1) 12g食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?
(2)所加鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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【題目】小亮在實驗室用一塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng),觀察到生鐵表面出現(xiàn),同時發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。
提出問題:這種黑色不溶物是什么呢?
猜想與假設(shè):這種黑色不溶物中可能含碳。
設(shè)計方案:將黑色固體灼燒,若黑色固體中含有碳,就會有________氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______;要想進一步確定這種氣體,可以用____________檢驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
進行實驗:小亮按設(shè)計方案進行實驗,得到了預(yù)想的結(jié)果。
解釋與結(jié)論:由此小亮得出結(jié)論:
(1)生鐵中_________ 碳(含或不含);
(2)碳與稀鹽酸_____反應(yīng)(能或不能),鐵與稀鹽酸_______(能或不能)反應(yīng)。
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【題目】化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗,反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算:
(1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。
(2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是__________?
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【題目】實驗室現(xiàn)有下列儀器及部分藥品(藥品自選),請回答下列問題:
(1)儀器⑧的名稱為_______________。
(2)利用上述儀器可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是________(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)常溫下進行如下圖所示實驗。A 中固體逐漸減 少,發(fā)生__________(選填“物理”或“化學(xué)”)變 化。C 中有氣泡,溶液顏色____。
(4)有同學(xué)稱取了一定質(zhì)量的銅鋅合金樣品,加入 到盛有 146.0g 稀鹽酸的燒杯中,發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),且反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì) 量減少了 0.3g,請問該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?__________(寫出計算過程)。
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【題目】用如下圖裝置測定空氣中氧氣的含量,下列說法正確的是
A. 點燃白磷后,慢慢將燃燒匙插入瓶中,塞緊瓶塞
B. 用細鐵絲代替白磷進行實驗,不會影響實驗結(jié)果
C. 不打開瓶塞,聚焦太陽光引燃足量白磷,實驗效果更好
D. 若實驗過程中,沒有將彈簧夾夾緊,不會影響實驗結(jié)果
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【題目】某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸來進行實驗,老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。
(1)通過計算,需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。
(2)量取濃硫酸時仰視讀數(shù)(其他操作正確),則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”) 20%。
(3)A和B是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖,正確的是____(填“A”或“B”)。 . \ }
(4)玻璃棒攪拌的作用是______。
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題:
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用________(填字母標號,下同)發(fā)生裝置,若要收集較為純凈的氧氣最好選用________裝置,停止加熱時,先要把___________,再熄滅酒精燈。
(2)實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸,可選用的發(fā)生實驗裝置是____,氫氣密度比空氣小,不溶于水,收集可用裝置_____________
(3)裝置F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,則氣體應(yīng)從___________(填“a”或“b”)進入F中。
(4)實驗室內(nèi)用塊狀固體碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔(C2H2),該反應(yīng)非常激烈且放出大量的熱,所選發(fā)生裝置最合適的是_______
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【題目】在實驗室里稱量一定質(zhì)量的Na2CO3放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100 g,恰好完全反應(yīng),共生成2.2 g的CO2氣體(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出,水的揮發(fā)忽略不計)。已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
(1)Na2CO3樣品的質(zhì)量為_________________g。
(2)100 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。
(3)反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______________(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。
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