Question

小明欲測定某發(fā)酵粉中小蘇打的含量（假設(shè)發(fā)酵粉中其它成分不反應(yīng)也不溶于水）．請回答下列問題：
（1）配制100g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

 

；
（2）取10g發(fā)酵粉放入燒杯中，向其中滴加50g上述稀鹽酸時恰好不再產(chǎn)生氣泡，測得杯中的混合物質(zhì)量為55.6g．
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；
②寫出求解發(fā)酵粉中小蘇打質(zhì)量（X）的比例式

 

；
③發(fā)酵粉中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
④過濾后，將所得濾液蒸發(fā)掉4g水后，所得溶液仍為不飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）稀釋問題不變來解答；
（2）可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式求某些物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x
100g×7.3%=x×36.5%
x=20g
（2）①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
②反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+50g-55.6g=4.4g
設(shè)小蘇打的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5     44
X            Y       4.4g

84

X

=

44

4.4g

；

58.5

y

=

44

4.4g

X=8.4g；   y=5.85g
③發(fā)酵粉中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.4g

10g

×100%=84%；
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

8.4g+50g-4.4g-4g

×100%=11.7%．
答案：（1）20g；
（2）①NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
②

84

X

=

44

4.4g

；
③84%；
④11.7%．

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算等方面的問題．