12．沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置．應選用的儀器是（　�。�
A．abcdB．abdfC．acdeD．abde

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是：acde，當關(guān)閉c中的開關(guān)，鹽酸從c中被壓會回燒杯中，固體與液體分離，反應停止．安裝的方法：d在a的臺上，e固定在a上，c安裝到e上．

解答 解：A、abcd連接時，固液不能分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，故選項錯誤；
B、abdf，制二氧化碳不需要酒精燈，故選項錯誤；
C、裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是：acde，當關(guān)閉c中的開關(guān)，鹽酸從c中被壓會回燒杯中，固體與液體分離，反應停止，故選項正確；
D、abde沒有開關(guān)不可行，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點主要考查了儀器的選擇、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．在化學變化中分子可以分成原子
B．氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成
C．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等
D．氧化物中一定含有氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某校實行學生在校午餐制度，周五午餐食譜為紅燒排骨、香糯米飯、______、西湖牛肉羹．為使學生營養(yǎng)均衡，你認為空白處的食物可以是（　　）
A．蒜蓉茼蒿B．醬香肉包C．油炸小鯽魚D．香煎豆腐

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．摩爾（符號：mol）是物質(zhì)的量的單位．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量相等，如：1mol H2O的質(zhì)量為18克；標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4升．標準狀況下，11.2升氧氣的質(zhì)量是（　�。┛耍�
A．32B．16C．64D．18

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應前后有元素化合價變化的反應叫做氧化還原反應．（如：在反應 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS中Fe元素化合價由0升高到+2，S元素化合價由0降到-2，該反應就屬于氧化還原反應．）下列化學反應中屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4↓
D．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：
H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
請你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）資料一中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母） 
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
（2）上述裝置中，A是CuSO4溶液．NaHCO3溶液可以分別吸收HCl．H2S等酸性氣體；B物質(zhì)的名稱不可能是生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應；
（3）用這個實驗得到的氣體測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高“．“偏低“或“不受影響“）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖1實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g．
第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為7.3g．
（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你在如圖2中畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．（相對原子質(zhì)量：H 1；Cl 35.5；Na 23；O 16；Ca 40；C 12）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我國有豐富的鈦鐵礦資源，鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦．以下為某化工企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖，請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價為+4價；
（2）①中反應為2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3；
（3）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1；
（4）③中發(fā)生反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2，該反應中Ar的作用是保護氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．從Na、K、C、H、O、N六種元素中選擇適當元素按要求用化學符號填空：
①兩個氧分子2O2；②空氣中含量最多的氣體N2；③使石蕊試液變紅的酸H2CO3（或HNO3、CH3COOH）；④用作焙制糕點發(fā)酵粉的是NaHCO3；⑤4個鉀離子4K+．

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