(2010?濱?h模擬)NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖象可知( )
【答案】分析:根據(jù)固體溶解度曲線可以:①查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度,從而確定同溫度下的一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,或者判斷等量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的多少.
解答:解:A、由于在20℃時(shí),NaNO2的溶解度是80.8g,即在100克水中最多溶解80.8gNaNO2,故A錯(cuò)誤;
B、有三物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解大小關(guān)系是NaNO2>NaCl>M,故B錯(cuò)誤;
C、由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但受溫度的影響很小,而M的溶解度隨溫度的升高而減小,因此將NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),氯化鈉溶液中會(huì)有少量的晶體析出,溶液仍舊是飽和溶液,而M的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,由于在t2℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等,但M的溶液是不飽和溶液,因此M溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小一些,故C錯(cuò)誤;
D、由于在20℃時(shí),NaNO2的溶解度比NaCl大很多,因此在等量的水中溶解的NaNO2多,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題難度較大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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