Question

（2012?日照）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為

Ne

．
（2）若B表示某元素的原子，則y=

7

，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

得到

（填“失去”或“得到”）電子．
（3）若A是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的

cd

（填字母序號(hào)）．
a．8            b．10           c． 11           d．12
（4）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為

氯化鋁

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷元素類型，依據(jù)元素類型書寫化學(xué)式；
（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷y的數(shù)值，依據(jù)y的個(gè)數(shù)判斷原子得失電子的情況；
（3）依據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷得失電子的情況，并對(duì)相關(guān)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；
（4）依據(jù)AB的元素情況結(jié)合其化學(xué)式的書寫規(guī)律解決A、B所表示的元素形成化合物的名稱；

解答：解：（1）因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以A的元素名稱是氖，該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為Ne；
（2）由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以y的數(shù)值等于7，最外層電子數(shù)是7的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，而成為穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；
（3）因?yàn)殛栯x子是原子失去電子后的結(jié)果，而最外層電子數(shù)小于4的易失電子而成為陽離子，所以可據(jù)此判斷；
a、質(zhì)子數(shù)是8的原子最外層電子數(shù)是6，易得電子變成陰離子；
b、質(zhì)子數(shù)是10的原子最外層電子數(shù)是8，不易得失電子；
c、質(zhì)子數(shù)是11的原子最外層電子數(shù)是1，易失去這1個(gè)電子；
d、質(zhì)子數(shù)是12的原子最外層電子數(shù)是2，易失去這2個(gè)電子；
（4）若A中x=13，則A元素是鋁元素，化合價(jià)一般為+3價(jià)，由分析知B為氯元素化合價(jià)一般為-1價(jià)，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃名稱為氯化鋁；
故答案為：（1）Ne；（2）7；（3）cd；（4）氯化鋁；

點(diǎn)評(píng)：微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子．