Question

（2011?瀘州）請根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖．圖中M點(diǎn)的意義是

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

，此時反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是

80：73

，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關(guān)反應(yīng)圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步完成．第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～v₁ml時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．當(dāng)所加鹽酸的體積等于v₂ml時，溶液中存在的溶質(zhì)是

NaCl

，所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH

＜

7．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)M點(diǎn)在圖象是溫度轉(zhuǎn)折點(diǎn)，也應(yīng)該是反應(yīng)的一個轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析，
從反應(yīng)圖象中可以看出，M點(diǎn)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的先對分子質(zhì)量的比值，確定兩者反應(yīng)的質(zhì)量比．
（2）根據(jù)題中的敘述結(jié)合圖象知道，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃開始與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，
根據(jù)加入的鹽酸體積等于v₂ml時，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，然后確定溶質(zhì)的種類，以及所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH值．

解答：解：（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液時，溫度是一個轉(zhuǎn)折點(diǎn)，所以反應(yīng)的進(jìn)行也是一個轉(zhuǎn)折點(diǎn)，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，
當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，從方程式中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以看出鹽酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比是：36.5：40，故答案為：80：73，
從圖象可以看出，隨著鹽酸的加入溶液的溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱．
（2）從題中可以看出，第一步的反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當(dāng)加入的鹽酸體積等于v₂ml時，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，故答案為：NaCl，
在繼續(xù)滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會被反應(yīng)了，故答案為：＜．

點(diǎn)評：在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運(yùn)用所學(xué)的知識結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析解答，通過該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想．