Question

【題目】化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）:

（1）實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象為_______________.化學(xué)方程式________________.

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）和（3）可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性,他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________．

（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序,并在上述實(shí)驗(yàn)的基上,利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示）,都實(shí)現(xiàn)了探究目的,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn):X是金屬_______,Y是______溶液;丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn):X是金屬______,Y是______溶液.

Answer 1

【答案】銅片表面有銀白色固體附著，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銀是銀白色固體，現(xiàn)象為銅片表面有銀白色固體附著，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，化學(xué)方程式：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；

（2）排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生的氣泡就越快，甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）和（3）可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性,他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢；

（3）上述三個(gè)試管中 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過(guò)與酸反應(yīng)證明。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬鐵，Y是硫酸銅溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬銅，Y是硫酸亞鐵溶液。