Question

（2004?常州）若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）

• A．混合溶液的pH=7
• B．溶液混合前后的溫度不變
• C．混合溶液的質(zhì)量為100g
• D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%

Answer 1

【答案】分析：解：設(shè)50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量 為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

           
x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性．

y=13.1625g
解答：解：A、50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應(yīng)后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7．故A錯(cuò)．
B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)后溶液的溫度升高，故B錯(cuò)．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合后溶液的總質(zhì)量為100g，故C正確．
D、反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D錯(cuò)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．