Question

20．我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃），寫(xiě)出此反應(yīng)生成的化學(xué)方程式SO₂+H₂O═H₂SO₃；已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）實(shí)驗(yàn)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；若用80g20%的氫氧化鈉溶液吸收，理論上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想1：只有K₂SO₃     猜想2：K₂SO₄；     猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

（5）寫(xiě)出步驟3中沉淀部分溶解的反應(yīng)方程式K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃），反應(yīng)生成的化學(xué)方程式解答；
（1）根據(jù)酸雨是pH小于5.6的降雨進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧化鈣與二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式即可求出二氧化硫的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（4）【提出猜想】根據(jù)反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或二者的混合物進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)與探究】3、根據(jù)硫酸鉀會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、亞硫酸鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀以及稀鹽酸和亞硫酸鋇反應(yīng)生成二氧化硫氣體進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫進(jìn)行解答；

解答 解：
SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃），反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O═H₂SO₃；
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；故填：5.6；
（2）氧化鈣與二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）設(shè)吸收二氧化硫的質(zhì)量為x．
SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
 80    80
x     80g×10%
$\frac{80}{x}=\frac{80}{80g×20%}$
x=16g
（4）【提出猜想】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或二者的混合物；故填：K₂SO₄；
【實(shí)驗(yàn)與探究】3、硫酸鉀會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、亞硫酸鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和亞硫酸鋇反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立．故填：氯化鋇溶液，稀鹽酸；
（5）K₂SO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O；故填：K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O；
答案：
（1）5.6；
（2）2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）理論上可吸收二氧化硫16g；
（4）K₂SO₄，

驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入 氯化鋇溶液，再加入足量的 稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

（5）K₂SO₃+2HCl=2KCl+SO₂↑+H₂O

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)有關(guān)酸雨知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)溶液的酸堿性判斷和測(cè)定方法的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．